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[Luke]

Ciao a tutti...
So che l'argomento non è dei migliori e che magari qualcuno non sarà proprio freschissimo, però ho bisogno di un aiutino...

Problema:
una miscela gassosa a 4°C e 1,6 atm occupa un volume di 250L. Se le pressioni parziali dei gas che la costituiscono sono rispetivamente 0.8, 0.34 e 0.46 atm, quante moli di ciscun componente sono presenti ?

R = 0.825; 0.351; 0.474

Bene, io sono partito a calcolarmi le moli totali

PV=nRT

P = 1.6 atm
V = 250 L
T = 4°C + 273.15 K = 277.15 K

n = 17.6 moli

Ho fatto altri calcoli che non sto a scrivere, ma non sono mai giunto ai risultati sopra riportati.
Allora mi sono detto: bene, sbaglio i miei passaggi, faccio il ragionamento a ritroso e vediamo dove sbaglio...
Date quindi moli parziali e pressioni parziali, mi sono calcolato i volumi parziali e mi sono usciti valori tutti attorno al 23.4 L.
Quello che però mi chiedo è: la somma dei volumi non dovrebbe darmi il volume totale ? in definitiva riconduco tutto ad un gas ideale... Aiuto, ora come ora sono fuso...
Perdonatemi già adesso in caso di errata deduzione...
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"Al mondo ci sono 10 persone: quelle che conoscono il codice binario e quelle che non lo conoscono..."

[Andrea]

La legge di Dalton afferma che la pressione totale è la somma delle pressioni dei singoli componenti della miscela.

Quindi Ptot=P1+P2+P3

Inoltre la pressione parziale è proporzionale alla frazione molare del componente nella miscela.

P1=X1*Ptot dove X1=n1/ntot

da questa si trova che X1=P1/Ptot, X2=P2/Ptot, X3=P3/Ptot

Ed infine, dalla definizione di X1=n1/ntot trovi n1=X1*ntot, n2=X2*ntot e n3=X3*ntot

ntot lo trovi come hai fatto te, è giusto!

Attento però la prova a ritroso che hai fatto è sbagliata: la legge di Dalton dice che le pressioni parziali si sommano, ma *non* i volumi!!!

Infatti i tre gas messi in un recipiente tendono ad espandersi occupando tutto il volume (è un'espansione adiabatica irreversibile ed avviene spontaneamente). E' per questo che ti risultava lo stesso volume di tutti.

Quindi per le miscele di gas i punti che ti devi ricordare sono:
- la temperatura è la stessa per tutti i componenti
- il volume è lo stesso per tutti perché è condiviso
- la pressione totale è data dalla somma delle pressioni parziali
- le pressioni parziali sono proporzionali alla frazione molare del componente.
- se i componenti sono tutti gas ideali, la miscela si comporterà come un gas ideale. (varrà cioè Ptot Vtot = ntot R T

Fra l'altro queste regole le puoi riutilizzare anche in FT nell'aria umida, infatti il vapore d'acqua è in proporzioni così basse che si può approssimare come gas ideale.

Spero ti possa essere utile il papiro qua sopra Mi pagherai in ricciole more ihihih

[Luke]

Grazie andre, applicherò ora i tuoi consigli, credo proprio tutto si risolva per il meglio!!
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